高碘酸可以变成碘酸钾吗？

一、高碘酸可以变成碘酸钾吗？

高碘酸钾和碘化钾在酸性条件下的反应：

化学方程式：5KI+3H2SO4+KIO3=3K2SO4+3I2+3H2O

离子方程式： IO3- + 5I- +6H+==3I2+3H2O

高碘酸钾是无色结晶或白色粉末，微溶于冷水，溶于热水，用作氧化剂，主要用于氧化锰酸盐成高锰酸盐。

高碘酸钾常用作氧化剂;有机化合物的氧化剂。通用试剂。

高碘酸钾是强氧化剂。与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物。急剧加热时可发生爆炸。

碘化钾是白色立方结晶或粉末。在潮湿空气中微有吸湿性，久置析出游离碘而变成黄色，并能形成微量碘酸盐。光及潮湿能加速分解。

二、碘酸钾摩尔质量？

碘酸钾的化学式是KIO3，摩尔质量214g/mol.碘酸钾是无色或白色结晶粉末，它能溶于水和碘化钾水溶液、稀硫酸，不溶于乙醇和液氨中。

碘酸钾相对活泼，与碘酸、氢氟酸、五氧化二碘、氯化钾等作用，可形成酸式碘酸盐、加成化合物和复盐；与硫酸盐、硒酸盐、碲酸盐、钼酸盐、钨酸盐、铬酸盐、硼酸盐等反应，可形成碘酸铬合物。在酸性溶液中，它是一种较强的氧化剂。

碘酸钾用作家畜饲料添加剂；分析试剂；也用作络合剂、掩蔽剂、细菌抑制剂等。用作小麦面粉处理剂、面团改质剂、食盐加碘剂。

三、碘酸钾的用途？

1、碘酸钾作为试剂，在化学分析中，可以用于作沉淀剂来检验锌、砷、碘的含量；

2、容量法分析时，可作氧化剂使用，同时还可作氧化还原滴定剂和基准物质的分析试剂；

3、食品级碘酸钾，按每升20毫克加入面粉，可作面粉处理剂；

4、.改良面团品质，加入到食用盐中，可提升人体的含碘量。同时也可用于家禽与家禽的饲料添加剂；

5、在医学界，碘酸钾可以用来制作防治地方甲状腺肿大的药剂；

6、工业上碘酸钾作为氧化剂，可以用于纺织工业和食品加工的原料。

四、什么是碘酸钾？

碘酸钾的化学式是KIO3，它是一种无色或白色结晶粉末，无色单斜结晶，一酸合物KIO3.HIO3和二酸合物KIO3.2HIO3j均为无色单斜晶体。无臭 。它能溶于水和碘化钾水溶液、稀硫酸，不溶于乙醇.和液氨中。在水中溶解度:0度时4.74克,10度时32.3克。

五、碘酸钾的制备？

方法名称：碘酸钾—碘酸钾的测定—氧化还原滴定法应用范围：该方法采用氧化还原滴定法测定碘酸钾（KIO3）的含量。该方法适用于碘酸钾的测定。试剂：

1. 水（新沸放置至室温）2. 碘化钾3. 稀盐酸4. 淀粉指示液5. 硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）6. 稀硫酸7. 基准重铬酸钾仪器设备：试样制备：1. 稀盐酸取盐酸234mL，加水稀释至1000mL，即得。本液含HCl应为9.5%~10.5%。

2. 淀粉指示液取可溶性淀粉0.5g，加水5mL搅匀后，缓缓倾入100mL沸水中，随加随搅拌，继续煮沸2分钟，放冷，倾取上层清液，即得，本液应临用新制。

3. 硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）配制：取硫代硫酸钠26g与无水碳酸钠0.20g，加新沸过的冷水适量使溶解成1000mL，摇匀，放置1个月后滤过。标定：取在120℃干燥至恒重的基准重铬酸钾0.15g，精密称定，置碘瓶中，加水50mL使溶解，加碘化钾2.0g，轻轻振摇使溶解，加稀硫酸40mL，摇匀，密塞，在暗处放置10分钟后，加水250mL稀释，用本液滴定至近终点时，加淀粉指示液3mL，继续滴定至蓝色消失而显亮绿色，并将滴定结果用空白试验校正。每1mL硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）相当于4.903mg的重铬酸钾。根据本液的消耗量与重铬酸钾的取用量，算出本液的浓度。室温在25℃以上时，应将反应液及稀释用水降温至约20℃。

4. 稀硫酸取硫酸57mL，加水稀释至1000mL。操作步骤：取该品约0.8g，精密称定，置250mL量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，摇匀，精密量取25mL，置碘瓶中，加碘化钾2g与稀盐酸10mL，密塞，摇匀，在暗处放置5分钟，加水100mL，用硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）滴定，至近终点时，加淀粉指示液2mL，继续滴定至蓝色消失，并将滴定结果用空白试验校正。每1mL硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）相当于3.567mg的KIO3。注1：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一，“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求。注2：“水分测定”用烘干法，取供试品2~5g，平铺于干燥至恒重的扁形称瓶中，厚度不超过5mm，疏松供试品不超过10mm，精密称取，打开瓶盖在100~105℃干燥5小时，将瓶盖盖好，移置干燥器中，冷却30分钟，精密称定重量，再在上述温度干燥1小时，冷却，称重，至连续两次称重的差异不超过5mg为止。根据减失的重量，计算供试品中含水量（%）。工业制取碘酸钾采用以下反应KI+3H2O=（通电）KIO3+3H2↑氯酸钾氧化法 将碘和氯酸钾按配料比为12：KCI()3=21：20和水加入反应器中，用硝酸调节溶液pHl～2。在搅拌下于80～90℃使溶液沸腾1h反应完全并逐出氯气。将溶液冷却至室温，析出碘酸氢钾结晶，经过滤，将结晶用热水加热溶解后，加入苛性钾中和至溶液Ph值为10，再经冷却结晶、过滤、干燥，制得碘酸钾成品。

六、碘酸钾水产用途？

首先碘元素可以直接卤化和沉淀微生物蛋白质，让菌体的蛋白和酶遭到毁灭性的破坏，使微生物的代谢功能发生障碍导致死亡，以此来达到灭菌的目的。游离碘可以迅速穿透细胞壁，与蛋白质氨基酸链上羟基、氨基、烃基、巯基结合导致蛋白质变性沉淀，发生卤化，从而使其失去生物活性。说个通俗的比方，就是把敌人的手脚直接卸掉。没了行动能力接下来就只能等死了。碘元素是标准的广谱杀菌类制剂，可以杀灭细菌繁殖体、芽孢、病毒、真菌，而且它对微生物杀灭剂量都比较接近。20%的碘溶液作用一分钟即可杀灭各种各样的微生物。

碘是很好的浸泡消毒药品。如鱼卵浸泡，器具消毒，都常会用到碘制剂。这是由于碘是活性很强的元素，对细菌、病毒、霉菌、原生动物、芽孢、孢子虫、线虫均有抑制和杀灭的作用。所以当鱼塘有新鱼放入时，常会用到碘制剂

七、碘酸钾是不是碘？

从化学角度不是,但我们常吃的所谓加碘食用盐就是在普通食盐（纯氯化钠）中加入碘化钾或碘酸钾(按二万分之一的比例).

八、碘酸钾的制备方法？

1.采用氯酸钾氧化法是将碘、氯酸钾与水混合，用硝酸调节PH值，使之反应，并同时逐氯，反应液冷却后经离心脱水，再加热水溶解、结晶，并用氢氧化钾调节PH值，再次冷却、结晶、分离干燥而得。

2.焙烧氧化法是将碘化钾在氧气高压下加热而得。

3.热分解法是将高碘酸钾加热分解而得。

九、碘酸钾的性质实验？

碘酸钾的化学性质为：

1、外观与性状：无色或白色结晶粉末，无臭，分子量为214，熔点为560摄氏度；

2、溶解性：溶于水、稀硫酸，不溶于乙醇；

3、密度：相对密度为3.89；

4、稳定性：稳定；

5、危险标记：11；碘化钾主要用途：用作分析试剂、药物、饲料添加剂等。防护措施：

1、呼吸系统防护：可能接触其粉尘时，应该佩戴自吸过滤式防尘口罩；

2、眼睛防护：戴化学安全防护眼镜；

3、身体防护：穿聚乙烯防毒服；

4、手防护：戴橡胶手套。

十、碘酸钾受热分解原理？

碘酸钾受热分解生成碘化钾和氧气。

碘酸钾，是一种无机化合物，化学式为KIO3，分子量为214.001，为白色结晶性粉末。溶于水、稀硫酸，溶于碘化钾溶液，不溶于乙醇、液氨。由硝酸氧化单质碘得到碘酸，再用氢氧化钾中和或将碘化钾的碱性溶液电解氧化而得。用作分析试剂、氧化剂及氧化-还原滴定剂。